Question

কার্বনসহ অন্যান্য মৌলের যোজনী একাধিক হওয়ার কারণ কি? (সহজে ও বিস্তারিত)

Answer 1

কোনো মৌল অপর একটি মৌলের সাথে যতটি ইলেকট্রন আদান বা প্রদানের মাধ্যমে পরস্পরের সাথে যুক্ত হয় সেই ইলেকট্রন সংখ্যাকে ঐ মৌলের যোজনী বলে। 

অন্যভাবেও বলা যায়, কোনো মৌলের সর্বশেষ কক্ষপথে অবস্থিত ইলেকট্রন সংখ্যাই ঐ মৌলের যোজনী। 

এখন, কার্বনের সর্বশেষ কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা ৪টি। ইলেকট্রন বিন্যাস → 1s2, 2s2, 2p2।

কার্বনের সর্বশেষ উপশক্তিস্তর 2p এ ইলেকট্রন সংখ্যা ২টি । এখানে, কার্বনের মুক্তজোড় ইলেকট্রন হবে ২টি [2s2] আবার, উত্তপ্ত অবস্থায় কার্বনের এ-ই মুক্তজোড় ইলেকট্রন গুলো আলাদা হয়ে যাবে। তখন কার্বনের সর্বশেষ ৪ টি ইলেকট্রনই হবে বন্ধনজোড়। 

যেমন : CO যৌগে কার্বনের যোজনী ২, অর্থাৎ কার্বনের শেষ কক্ষপথের ২টি ইলেকট্রন অক্সিজেনের ইলেকট্রনের সাথে বিনিময় করে বন্ধন গঠন করেছে, আবার  CO2/ CH4 এ কার্বনের যোজনী ৪ হবে। এখানে কার্বন তার ৪টি ইলেকট্রন ও অক্সিজেন / হাইড্রোজেনের ইলেকট্রন বিনিময় করে বন্ধন গঠন করে। কার্বন ছাড়া অন্যান্য মৌলের ক্ষেত্রেও একই। 

কোনো মৌলের কয়েকটি যোজনী থাকলে তাহলে সেই মৌলের যোজনীকে বলা হয় পরিবর্তনশীল যোজনী। অর্থাৎ, মৌল অন্য কোন মৌলের সাথে যৌগ গঠন করছে তার উপর যোজনী নির্ভর করে। 

ধন্যবাদ, ভুল ত্রুটির জন্য অগ্রিম ক্ষমা চাই।